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1．化學(xué)方程式表示（ ） Ａ．磷加氧氣等于五氧化二磷 Ｂ．磷與氧氣混合后可生成五氧化二磷 Ｃ．在點(diǎn)燃條件下，4個(gè)磷原子與10個(gè)氧原子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子 Ｄ．在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量
2015-03-11
例8．配平下列方程式： 例9．黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它由木炭粉、硫粉、硝石(KNO3)按一定比例混合而成，點(diǎn)燃后生成硫化鉀(K2S)、氮?dú)�、二氧化碳。此反�?yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________
2015-03-11
例6．等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量最多的是（ ） A．H2 B．C C．S D．Mg 例7．某同學(xué)檢驗(yàn)剛從小商店買(mǎi)回的食鹽是否是加碘食鹽（加碘食鹽中的碘元素是以碘酸鉀KIO3的形式存在）。他查閱資料
2015-03-11
例3．我國(guó)古代煉丹術(shù)用的鉛丹與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：鉛丹，則鉛丹的化學(xué)式為（ ）。 A．PbOB．Pb2O2C．Pb3O4D．Pb2O 例4．下列錯(cuò)誤化學(xué)方程式，違背了質(zhì)量守恒定律的是（ ）。 例5．下列反應(yīng)中，既是氧化反應(yīng)
2015-03-11
例1. 化學(xué)方程式2H2O電解2H2 +O2 提供的信息有：（相對(duì)原子質(zhì)量：H 1，O 16） （1） 在 的條件下生成 和 ； （2） 個(gè)水分子反應(yīng)生成 個(gè)氫分子和 個(gè)氧分子； （3）每 份質(zhì)量的H2O完全分解生成了
2015-03-11
⒈解題步驟及格式 一般分為以下七步： ⑴解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么； ⑵寫(xiě)出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式； ⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面； ⑷標(biāo)出已知量和未知量
2015-03-11
⒈書(shū)寫(xiě)原則： ⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)； ⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。 ⒉書(shū)寫(xiě)步驟 ⑴寫(xiě)：根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連； ⑵配：配平化學(xué)方程式； ⑶等；將短橫線改為等號(hào)； ⑷標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件
2015-03-11
⒈化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 ⒉化學(xué)方程式提供的信息（意義） ⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么） ⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么） ⑶反應(yīng)條件 ⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比（系數(shù)
2015-03-11
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 ⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算； ⑵運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問(wèn)題； ⑶判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成； ⑷確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。
2015-03-11
探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)： ⑴白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 ⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 ⑶碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 ⑷鎂條燃燒
2015-03-11
理解質(zhì)量守恒定律 ⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào) 參加化學(xué)反應(yīng) ，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。 ⑵質(zhì)量總和 是參加化學(xué)反應(yīng)的物
2015-03-11
⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入 總和
2015-03-11
分解反應(yīng)：由___________物質(zhì)生成____________或___________物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。 催化劑：（特點(diǎn)： ）和催化作用。
2015-03-07
中考化學(xué)質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)題 1、____________的反應(yīng)物的____________一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的____________，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的相對(duì)質(zhì)量____________一定等于生成的各物質(zhì)的相
2013-01-05
請(qǐng)下載附件： 《中考化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算復(fù)習(xí)題精遜 （本地下載）
2013-01-05
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